Kalsiyum Hakkında Gerçekler

{h1}

Kalsiyum elementinin özellikleri, kaynakları ve kullanımları.

Kalsiyum, doğanın en ünlü yapısal malzemesidir. Gerçekten de, kalsiyum tüm canlıların gerekli bir bileşenidir ve aynı zamanda pek çok canlı olmayan ortamda, özellikle de toprak ve su gibi yaşamı desteklemeye yardımcı olanlarda bol miktarda bulunur. Dişler, deniz kabukları, kemikler ve mağara sarkıtları tüm kalsiyum ürünleridir.

İlginçtir ki, kalsiyum nereye giderse gitsin beşinci sırada gelir: Yerkabuğunda (oksijen, silikon, alüminyum ve demirden sonra) kütle ile en bol beşinci elementtir; deniz suyundaki en bol beşinci çözünmüş iyon (sodyum, klorür, magnezyum ve sülfattan sonra); ve insan vücudundaki beşinci bol element (oksijen, karbon, hidrojen ve azottan sonra). Ancak, en bol olan madeni Chemicool'a göre insan vücudundaki eleman, yüzde 99'u kemiklerimizde ve dişlerimizde (yaklaşık 2 lbs.) bulunabilir.

Saf elementel haliyle, kalsiyum yumuşak, gümüş-beyaz alkali toprak metaldir. Bununla birlikte, kalsiyumun doğada bu izole halde bulunmadığını, bunun yerine bileşiklerde bulunmadığını unutmamak önemlidir. Chemicool'a göre kalsiyum bileşikleri kireçtaşı (kalsiyum karbonat), alçıtaşı (kalsiyum sülfat) ve florit (kalsiyum flüorür) dahil olmak üzere çeşitli minerallerde bulunabilir. Kalsiyum, Dünya'nın kabuğunun ağırlıkça yaklaşık yüzde 4,2'sini oluşturur.

Saf kalsiyumu izole etmek için, elektroliz yoluyla, doğal olarak oluşan kaynaklardan elementleri ayırmak için doğrudan bir elektrik akımı kullanan bir teknikle çıkarılmalıdır. Bir kez izole edildiğinde, kalsiyum oldukça reaktiftir ve havaya maruz kaldığında grimsi beyaz bir oksit ve nitrür kaplaması oluşturacaktır.

Kalsiyum (Ca) elementlerin periyodik tablosunda No. 20'dir, diğer alkali toprak metalleri (çoğu metalden daha kimyasal olarak reaktif olan bir grup metal) ile aynı kolonda (Grup IIA) hemen altında magnezyumun altında görünmektedir. Kalsiyum Latince "calx" kelimesinden gelir Misket Limonu. Bu, meyvenin bir referansı değil, daha çok kalsiyum oksit (CaO), ısıtılmış kireçtaşından elde edilen yararlı yapı malzemesidir.

keşif

1808'de, Cornish kimyacı ve mucit Sir Humphry Davy, kalsiyumu başarılı bir şekilde izole eden ilk kişiydi. Diğer birkaç bilim adamı, Magnus Pontin ve Jöns Jacob Berzelius yakın gelmişti; Bir kireç ve civa oksit karışımı üzerinde elektroliz yapıldıktan sonra bir kalsiyum amalgamı üretebilmişlerdir. Bu kez, Davy elektroliz yöntemini aynı kalsiyum amalgam üzerinde tekrarladı, ancak o daha fazla kireç ekledi, daha fazla kireç ekledi, daha sonra Cıva damıtmayı kaldırarak sadece kalsiyumu kaldırarak, Royal Society of Chemistry'e göre..

Kalsiyum başarılı bir şekilde izole edildikten sonra, element, tüm canlıların hayatta kalması için önemini ortaya koyarak daha fazla çalışılabilirdi.

Sadece gerçekler

  • Atom numarası (çekirdekte proton sayısı): 20
  • Atomik sembol (elementlerin periyodik tablosu): Ca
  • Atom ağırlığı (atomun ortalama kütlesi): 40.078
  • Yoğunluk: santimetre küp başına 1.55 gram
  • Oda sıcaklığında faz: katı
  • Erime noktası: 1,548 derece Fahrenhayt (842 santigrat derece)
  • Kaynama noktası: 2,703 F (1,484 C)
  • İzotop sayısı (aynı elementin farklı sayıda nötron atomu): 24; 5 kararlı
  • En yaygın izotoplar: Ca-40 (doğal bolluğun yüzde 97'si); Ca-44 (doğal bolluğun yüzde 2'si); Ca-42 (doğal bolluğun yüzde 0.6'sı); Ca-48 (doğal bolluğun yüzde 0.2'si); Ca-43 (doğal bolluğun yüzde 0.1'i); Ca-46 (yüzde 0.004 doğal bollukta.

Temel mineral

Kalsiyum insan vücudu için son derece önemlidir. Sadece kemikler ve dişler için hayati önem taşımakla kalmaz, aynı zamanda beyin hareketlerini tüm vücut bölgelerimize taşıyarak kas hareketine yardımcı olur. Tüm canlılardaki hücreler birbirleriyle iletişim kurmalı veya "sinyal" etmelidir. Kalsiyum iyonları, bu hücreler arasındaki hayati haberciler gibi davranır ve tüm çok hücreli yaşam formlarında gereklidir. Ayrıca hormonların ve enzimlerin salınmasına da yardımcı olurlar.

Gıdada kalsiyum mineral formunda bulunur. Kalsiyum oranı yüksek olan gıdalar arasında süt, peynir ve yoğurt gibi süt ürünleri ve lahana, su teresi, ıspanak ve brokoli gibi bazı sebzeler bulunur. Kalsiyumun düzgün bir şekilde emilmesi için D vitamini ile alınmalıdır. Magnezyum da vücutta uygun asimilasyon ve kalsiyum kullanımı için gereklidir. Aslında, çok fazla kalsiyum alırsak ve yeteri kadar magnezyum almazsa, vücutta sorunlara neden olabilir.

Kim biliyordu?

  • Kireç veya kalsiyum oksit, Chemicool'a göre bir oksihidrojen alevine maruz kaldığında parlak ve yoğun bir ışık üretir. 1800'lerde, elektriğin icat edilmesinden önce, bu madde tiyatroyu aydınlatmak için kullanıldı, bu yüzden aktörler gerçekte “göz alıcı” olarak adlandırıldılar.
  • Kaplumbağalar (genellikle evcil kaplumbağalar) kanları boyunca dolaşımda yeterli kalsiyum bulunmadığında, genellikle Yumuşak Kabuk Sendromu olarak bilinen Metabolik Kemik Hastalığı olarak adlandırılan bir rahatsızlığa yakalanabilirler. Bir kaplumbağanın sağlıklı olması için, kalsiyumdan fosfor oranına 2: 1 olmalıdır. Bununla birlikte, kalsiyum seviyeleri düşük olduğunda, mineraller vücudun şeyleri dengeleme girişimlerindeki kemiklerinden ayrılır. Sonuç yumuşak kemikler, zayıflık ve yumuşak, deforme olmuş bir kabuktur ve genellikle ölümle sonuçlanır. Hastalık uygun bir diyet ve yeterli güneş ışığı (veya sürüngenler için başka uygun aydınlatma) ile önlenebilir.
  • Yeraltı mağaralarında bulunan sarkıt şeklindeki oluşumlar olan sarkıt ve dikitler, zamanla kalsit kalıntısı birikmesiyle yavaşça oluşur.Bu, bir kireçtaşı mağarasının tavanındaki çatlaklardan su sızdığında, kireçtaşının yapı malzemesi olan kalsit izleri boyunca eritip taşırken ortaya çıkar. Tavandan su damlacıkları için, bu kalsit kalıntısı damlama yerinde birikmeye başlar ve sonuçta mağara tavanından asılan sarkık şekilli sarkıtlarla sonuçlanır. Sarkıtlardan damlayan bu su daha sonra aşağıdaki zeminde dikitler oluşturur.
  • Birçok beslenme uzmanı 2: 1'lik bir kalsiyum-magnezyum oranını önerir. Ancak vücutlarımız daha fazla kalsiyuma ihtiyaç duysalar da, aslında magnezyumda eksik olma ihtimalimiz daha yüksektir. Çünkü vücudumuz kalsiyum depolayıp geri dönüştürürken, magnezyum kullanılıp atılır ve günlük olarak doldurulmalıdır.
  • Kalsiyum karbonat, Tums ve Rolaids gibi birçok antasitte aktif bileşentir. Alkalin bileşiği, mide ekşimesi ve hazımsızlıktan sorumlu mide asidini nötralize ederek çalışır.

Sağlıklı toprak

Sadece insan yaşamı için gerekli olan kalsiyum değil, aynı zamanda bitki büyümesi için de gerekli bir besin maddesidir. Çoğu toprak türünde, kalsiyum, minerallerin ayrışması yoluyla bitkilerin kullanımına sunulur. Bir alkali toprak metali olarak, kalsiyum toprak pH'sinin (hidrojen potansiyeli), toprak asitliği veya alkalinitesinin ölçülmesinde hayati bir rol oynar.

Kalsiyumun mevcudiyeti dolaylı olarak toprak pH'sine hassas olan, dekompozisyon, azot cevherleşmesi ve nitrifikasyon gibi birçok mikrobiyal prosesi etkileyebilir, diyen Feike A., bir biyogeokimya ve üniversitede Karbon, Su ve Gıda Merkezi'nde profesör olan Feike A. Dijkstra. Sydney.

Kalsiyum, çoğu toprakta, doğal olarak daha yüksek veya daha düşük kalsiyum seviyelerine sahip bazı bölgelerde bol miktarda bulunur. Dijkstra, WordsSideKick.com'a verdiği demeçte, "Topraktaki yüksek seviyelerde kalsiyumun, genellikle potansiyel evapotranspirasyonun gerçek yağıştan daha büyük olduğu kurak ve yarı kurak bölgelerde bulunur." "Bazı bitkiler kalsiyum açısından zengin ve alkali topraklara adapte olmuşlardır ve kalsitonlar olarak adlandırılırlar. Bunun aksine kalsifikasyonlar kalsiyum-fakir ve asidik topraklarda gelişir."

Toprakta pH dengesizliği olduğunda problemler ortaya çıkabilir. Çok miktarda kalsiyum içeren toprak pH'ın çok yüksek (7'nin üzerinde) veya alkalin ile sonuçlanabilir ve bu bazen "bitki büyümesini sınırlandırabilecek olan birçok mikro besin ve fosfat gibi besin maddelerinin çözünürlüğünü azaltır" diyerek açıkladı Dijkstra. Bununla birlikte, daha büyük sorun, toprakta asidik hale gelmesiyle, genellikle çok az kalsiyum içeren toprakta yatar. Bu, kalsiyum topraktan şiddetli yağmur veya daha fazla sorunlu - asit yağmuruyla dışarı sızdığında meydana gelebilir.

Dijkstra, "1970'ler ve 1980'ler boyunca asit yağmurları, kuzeydoğu Amerika ve Avrupa'da pek çok ormanı etkileyen önemli bir sorundu." Dedi. "Asit yağmurları toprağa ulaştığında, asit yağmuru olan bu güçlü asitlerin protonları, değişim bölgelerindeki kalsiyum katyonlarını değiştirir ve kalsiyum, toprak profilinin dışına sızar."

“Asit yağmuru birçok ormanı öldürdü, çünkü ilişkili toprak asidifikasyonu alüminyumun çözünürlüğünün artmasına neden oldu. Alüminyum, toprakta belirli konsantrasyonların üzerine çıktığında bitkiler için zehirlidir” dedi. "1990 Temiz Hava Yasası altında kurulan Asit Yağmuru Programı'ndan beri, kuzeydoğu ABD'deki ormanlarda asit yağmurları daha az sorun haline geldi"

Kullanımları

Kalsiyum bileşikleri, özellikle inşaat malzemelerinin yapımında çok çeşitli kullanımlara sahiptir. Alçı veya kalsiyum sülfat, alçı ve aynı zamanda "Paris'in alçısı" nın yapımında kullanılır. Ağır beyaz bir toz olup, su ile karıştırıldığında kırık kemikler oluşturmak için bir döküm kalıba dökülür.

Kireçtaşı veya kalsiyum karbonat, doğrudan yapı malzemesi olarak ve dolaylı olarak çimento için kullanılır. Kireçtaşı ısıtıldığında, karbondioksit açığa çıkar ve sönmemiş kireç (kalsiyum oksit) bırakır. Sönmemiş kireç suyla karıştırıldığında, çimento yapımında kullanılan sönmüş kireç (kalsiyum hidroksit) oluşturur. Sönmüş kireç ayrıca bir toprak düzenleyici olarak ve asitliği azaltmak için bir su arıtma maddesi olarak kullanılır. Kumla karıştırıldığında, söndürülmüş kireç, havadaki karbondioksiti çeker ve Royal Society of Chemistry'e göre kireç sıvasına dönüşür.

Saf kalsiyum metali, toryum ve uranyum ve zirkonyum gibi diğer metal türlerinin hazırlanmasında bir indirgeme maddesi olarak kullanılır. Alüminyum, bakır, kurşun ve magnezyum alaşımları için bir alaşım maddesi olarak veya çeşitli demirli ve demir dışı alaşımlar için bir deoksidizer, kükürt giderici ve dekarbürleştirici olarak da kullanılabilir.

Ek kaynaklar

  • Jefferson Lab: Element Kalsiyum
  • Los Alamos Ulusal Lab: Kalsiyum
  • Kraliyet Kimya Derneği: Kalsiyum


Video Takviyesi: Vücutta kalsiyum dengesizliği neden olur ve tedavisi nasıl yapılır?.




Araştırma


Hareketle Çalışan Elektronik Işler Nasıl Çalışır?
Hareketle Çalışan Elektronik Işler Nasıl Çalışır?

Neden Sonbahar Yaprakları Iklim Değişikliği Ile Donabilir
Neden Sonbahar Yaprakları Iklim Değişikliği Ile Donabilir

Bilim Haberleri


Ses Uyuyan? Beyin Dalgalarına Teşekkür Et
Ses Uyuyan? Beyin Dalgalarına Teşekkür Et

Meyve Suyu Temizliği Hakkında 4 Efsane
Meyve Suyu Temizliği Hakkında 4 Efsane

Işbirliği Yapan Işleri Keşfetmek
Işbirliği Yapan Işleri Keşfetmek

John Deere Gator Yardımcı Araçlarını Hatırladı
John Deere Gator Yardımcı Araçlarını Hatırladı

Ayrılma, Hücre Bölünme Problemi Ile Ilişkili Doğum Bozuklukları
Ayrılma, Hücre Bölünme Problemi Ile Ilişkili Doğum Bozuklukları


TR.WordsSideKick.com
Her Hakkı Saklıdır!
Herhangi Bir Malzemenin Çoğaltılabilir Sadece Siteye Aktif Linki Prostanovkoy TR.WordsSideKick.com

© 2005–2019 TR.WordsSideKick.com