Maddenin Özellikleri: Gazlar

{h1}

Gaz, sabit bir şekle ve sabit bir hacme sahip olmayan bir madde halidir. Gaz partikülleri dağılmış ve bir konteyner boyunca eşit aralıklarla yerleştirilmiştir.

Gaz, sabit bir şekle ve sabit bir hacme sahip olmayan bir madde halidir. Gazlar, katı maddeler ve sıvılar gibi maddenin diğer durumlarından daha düşük yoğunluğa sahiptir. Çok fazla kinetik enerjiye sahip parçacıklar arasında çok fazla boş alan vardır. Parçacıklar çok hızlı hareket ederler ve birbirleriyle çarpışırlar, bu da kabın hacmi boyunca eşit olarak dağılıncaya kadar dağılmasına veya yayılmasına neden olur.

Daha fazla gaz partikülü bir kaba girdiğinde, parçacıkların yayılması için daha az yer kalır ve bunlar sıkıştırılır. Parçacıklar konteynerin iç hacmi üzerinde daha fazla güç uygular. Bu kuvvete basınç denir. Basıncı ifade etmek için kullanılan birkaç birim vardır. En yaygın olanları atmosferler (atm), inç kare başına pound (psi), milimetre cıva (mmHg) ve paskallardır (Pa). Üniteler bu şekilde birbirleriyle ilişkilidir: 1 atm = 14.7 psi = 760 mmHg = 101.3 kPa (1,000 paskal).

Denklemlerde P olarak gösterilen basıncın yanı sıra, gazlar diğer ölçülebilir özelliklere sahiptir: sıcaklık (T), hacim (V) ve bir mol sayısında (n veya mol) ifade edilen parçacık sayısı. Gaz sıcaklığını içeren işlerde, Kelvin ölçeği sıklıkla kullanılır.

Sıcaklık ve basınç yer yer değiştiğinden, bilim adamları standart bir referans noktası kullanırlar. standart sıcaklık ve basınç (STP), hesaplamalarda ve denklemlerde. Standart sıcaklık, suyun donma noktasıdır - 32 derece Fahrenheit (0 santigrat derece veya 273.15 Kelvin). Standart basınç bir atmosfer (atm) - atmosferdeki atmosfer tarafından deniz seviyesinde uygulanan basınçtır.

Gaz yasaları

Bir gazın sıcaklığı, basıncı, miktarı ve hacmi birbirine bağlıdır ve birçok bilim adamı aralarındaki ilişkileri tanımlamak için yasalar geliştirmiştir.

Boyle Kanunu

Boyle yasası, ilk olarak 1662'de ilk defa Robert Boyle adını almıştır. Boyle'un yasası, sıcaklığın sabit tutulduğu, hacim ve basıncın ters bir ilişki içinde olduğunu belirtir; Hacim arttıkça, Kaliforniya Üniversitesi Davis 'ChemWiki'ye göre basınç azalır. Mevcut alanın miktarının arttırılması, gaz partiküllerinin daha uzaklara yayılmasına izin verecektir, ancak bu, kap ile çarpışmaya elverişli partikül sayısını azaltır, böylece basınç düşer. Kabın hacminin azaltılması, partiküllerin daha sık çarpışmasını zorlaştırır, bu nedenle basınç artar. Bunun iyi bir örneği, bir lastiği hava ile doldurmanızdır. Daha fazla hava girdiğinde, gaz molekülleri bir araya toplanarak hacimlerini azaltırlar. Sıcaklık aynı kaldığı sürece basınç artar.

Charles'ın yasası (Gay-Lussac'ın yasası)

1802'de Fransız kimyacı ve fizikçi Joseph Louis Gay-Lussac, kendi ülkesi Jacque Charles tarafından toplanan verileri, sıcaklık ve bir gazın hacmi arasındaki doğrudan ilişkiyi sabit bir basınçta açıklayan bir makaleye atıfta bulundu. Çoğu metin bunu Charles'ın yasası olarak adlandırır, ancak birkaç kişi Gay-Lussac yasası, hatta Charles Gay-Lussac yasası olarak adlandırılır.

Bu yasa, bir gazın hacminin ve sıcaklığının doğrudan ilişkili olduğunu belirtir: Sıcaklık arttıkça, basınç sabit tutulduğunda hacim artar. Bir gazın ısıtılması, parçacıkların kinetik enerjisini arttırır ve gazın genişlemesine neden olur. Basıncı sabit tutmak için, bir gaz ısıtıldığında kabın hacmi arttırılmalıdır.

Bu yasa, neden kapalı bir kabı asla ısıtmamanız önemli bir güvenlik kuralı olduğunu açıklıyor. Genişleyen gazı barındırmak için mevcut hacmi arttırmaksızın artan sıcaklık, basıncın kabın içinde birikmesi ve patlamasına neden olabilir. Yasa ayrıca, türkiye yapıldığında türkiye termometresinin neden ortaya çıktığını da açıklıyor: Türbinin içindeki sıcaklık yükseldikçe pistonun altına sıkışmış havanın hacmi artar.

Avogadro'nun numarası

1811'de İtalyan bilim adamı Amedeo Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta eşit hacimde gazın kimyasal nitelikleri ve fiziksel özellikleri ne olursa olsun eşit sayıda parçacık içereceği fikrini önerdi.

İdeal gaz sabiti

Bir gazın bir molünün sıcaklık birimi başına kinetik enerji, bazen Regnault sabitiFransız kimyacı Henri Victor Regnault'dan sonra. R. Regnault, maddenin termal özelliklerini incelemiş ve Boyle kanununun mükemmel olmadığını keşfetmiştir. Bir maddenin sıcaklığı kaynama noktasına yaklaştığında, gaz parçacıklarının genişlemesi tam olarak aynı değildir.

İdeal gaz yasası

Avogadro'nun Numarası, ideal gaz sabiti ve hem Boyle's hem de Charles'ın kanunları teorik tanımlamak için birleşiyor Ideal gaz tüm parçacık çarpışmaları kesinlikle eşittir. Kanunlar, çoğu gazın davranışını tanımlamaya çok yaklaşmaktadır, ancak gerçek parçacık büyüklüğü ve gerçek gazlar içindeki küçük moleküller arası kuvvetlerdeki farklılıklar nedeniyle çok küçük matematiksel sapmalar vardır. Bununla birlikte, bu önemli yasalar genellikle ideal gaz yasası olarak bilinen bir denklemde birleştirilir. Bu kanunu kullanarak, diğer üç değişkenin değerini biliyorsanız, diğer değişkenlerden herhangi birinin değerini (basınç, hacim, sayı veya sıcaklık) bulabilirsiniz.

Ek okuma

  • Kimyasal Miras Vakfı
  • Açıklanmış Kimya
  • İnteraktif Öğrenme Paradigmaları


Video Takviyesi: Madde ve Özellikleri - Gazlar ve Plazmalar.




TR.WordsSideKick.com
Her Hakkı Saklıdır!
Herhangi Bir Malzemenin Çoğaltılabilir Sadece Siteye Aktif Linki Prostanovkoy TR.WordsSideKick.com

© 2005–2019 TR.WordsSideKick.com